PRESENTACIÓN
En
esta unidad el alumnado estudiará los enlaces químicos que se dan entre las
distintas especies presentes en una sustancia, para justificar las propiedades
que se observan en ella. El estudio será exhaustivo, comprendiendo tanto el
enlace entre átomos como entre cualquier otra especie presente (moléculas o
moléculas con iones). Las sustancias muestran una estructura interna que es
consecuencia de los átomos que la forman. Se parte, pues, de las
características de los átomos que estudiamos en la unidad anterior para
comprender los distintos niveles de organización estructural responsables del
comportamiento macroscópico que observamos. Más que centrarse en la enumeración
exhaustiva de las características de cada tipo de enlace, el esfuerzo se
orientará a justificar porqué ciertos elementos se enlazan de una manera tal
que forman sustancias con unas características concretas
OBJETIVOS
·
Comprender el enlace químico como un recurso de
la naturaleza para evolucionar hacia estados energéticamente más favorables.
·
Reconocer el enlace químico como el resultado de
una interacción de tipo eléctrico.
·
• Distinguir el enlace entre átomos del enlace
entre otras especies químicas (moléculas, moléculas e iones, etc.).
·
Relacionar el tipo de enlace entre átomos con
las características electrónicas de los átomos que están comprometidos en él.
·
Ser capaz de relacionar las propiedades
macroscópicas que se observan en una sustancia con el enlace que se da entre
sus átomos.
·
Comprender que una misma propiedad se puede
presentar en distintos grados dependiendo de las características concretas de
los átomos presentes, lo que puede provocar que un mismo tipo de enlace origine
sustancias aparentemente distintas. Aplíquese, por ejemplo, al hecho de que
unos compuestos iónicos son solubles en agua y otros no, o qué moléculas con
enlace de hidrógeno se pueden encontrar en sustancias sólidas, líquidas o
gaseosas a la temperatura ambiente.
·
Ser capaz
de predecir el comportamiento de una sustancia frente a otras analizando los
enlaces que presenta.
CONTENIDO
• La naturaleza del enlace químico. Tipos de
enlace entre átomos: iónico, covalente metálico.
• Características de los átomos que se unen
con un determinado tipo de enlace.
• Estructura interna que resulta de cada tipo
de enlace. Redes cristalinas y geometría de la moléculas.
• Enlaces en los que participan moléculas.
•
Propiedades macroscópicas de las sustancias en función del tipo de enlace.
•
Enlaces responsables de la mezcla de sustancias.
Procedimiento
• Desarrollar estrategias que
lleven al alumnado a buscar las características internas de la materia
responsable de su comportamiento externo.
• Relacionar el diferente valor
de una propiedad (por ejemplo, el punto de fusión) en sustancias con el mismo
tipo de enlace con las particulares diferencias de los átomos que se enlazan.
• Mostrar capacidad para el
análisis multifactorial. Se debe utilizar un conjunto de datos de una sustancia
para determinar el tipo de enlace y predecir otra serie de propiedades que
puede presentar.
CRITERIOS
DE EVALUACIÓN
1. Analizar el tipo de enlace que
se da cuando se combinan unos átomos determinados y, en su caso, predecir la
fórmula del compuesto que se obtiene.
2. Utilizar la regla del octeto
para establecer los enlaces que se establecen entre los átomos.
3. Utilizar el modelo de enlace
covalente de Lewis para estudiar moléculas o iones que contengan algún enlace
covalente dativo.
4. Asignar valores de la energía de red
cristalina a una serie de compuestos iónicos con el mismo anión y distinto
catión, y viceversa, para analizar la influencia de la carga de los iones o su
tamaño. 5. Relacionar la polaridad de una molécula con la polaridad de sus
enlaces y su geometría.
6. Asignar propiedades a una
serie de sustancias en función del tipo de enlace que se da entre sus átomos,
iones o moléculas.
7. Discutir el enlace que
interviene en una serie de procesos como el cambio de estado de una sustancia o
la solubilidad de una sustancia en otra.
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